Chemie 10
Säuren und Basen

Definitionen nach Brønsted

Säuren sind Protonendonatoren: Teilchen, die in der Lage sind, Protonen (H⁺ Ionen) abzugeben.

Basen sind Protonenakzeptoren: Teilchen, die in der Lage sind, Protonen aufzunehmen.

Brønsted erkannte, dass in einer chemischen Reaktion keine freien Protonen existieren können. Wenn eine Säure ein Proton abgibt so ist eine Base vorhanden, die dieses Proton aufnimmt:

AH + B ⇌ A^– + BH⁺

mit:
AH: Säure
B: Base
A^–: Säureanion (Säurerest)
BH⁺: protonierte Base

Wichtige Säuren

Salzsäure: HCl in Wasser gelöst.
Säureanion: Chlorid
Achtung: HCl alleine ist streng genommen nicht Salzsäure, sondern ein Gas namens Chlorwasserstoff.

Schwefelsäure: H₂SO₄
Säureanion: Sulfat SO₄^2-

Schweflige Säure: H₂SO₃
Säureanion: Sulfit SO₃^2-

Salpetersäure: HNO₃ Säureanion: Nitrat NO₃^–

Salpetrige Säure: HNO₂
Säureanion: Nitrit NO₂^–

Essigsäure: CH₃COOH
Säureanion: Acetat CH₃COO^–

Phosphorsäure: H₃PO₄
Säureanion: Phosphat PO₄^3-

Kohlensäure: H₂CO₃
Säureanion: Carbonat CO₃^2-

Wichtige Basen

Alkaihydroxide: NaOH, KOH

Erdalkaihydroxide: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂

Ammoniak: NH₃
Konjugierte Säure: Ammonium: NH₄⁺

Wichtige Ionen

Chromat: CrO₄^2-
Dichromat: Cr₂O₇^2-
Manganat: MnO₄^2-
Permanganat: MnO₄^–
Oxid: O^2-
Sulfid: S^2-
Nitrid: N^3-

Schwefelsäure: H₂SO₄

Hydrogensulfat: HSO₄^–

Sulfat: SO₄^2–

Phosphorsäure: H₃PO₄

Dihydrogenphosphat: H₂PO₄^–

Hydrogenphosphat: HPO₄^2–

Phosphat: PO₄^3–

Kohlensäure: H₂CO₃

Hydrogencarbonat: HCO₃^–

Säureanion: Carbonat CO₃^2-

Chemie 10Säuren und Basen